| ABSORPTION | Angl.
: absorption. Du latin absorption, même sens. PHOTOCHIMIE : atténuation relative [mesure de concentration sur le trajet optique]. Processus d’interaction où des photons incidents sont instantanément annihilés pour porter la matière vers un état excité. Selon la loi de Beer-Lambert, le coefficient d’absorption k pour une fréquence n optique donnée, est le gradient axial relatif d’énergie du faisceau.CINÉTIQUE HÉTÉROGÈNE : Phénomène de SORPTION où des molécules sont sorbées (attachées) chimiquement à la surface d’un solide : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.2. |
| ACCÉLÉRATEUR DE PARTICULES | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.5. |
| ACTIVATION | Angl. : activation energy. Ce mot n’est utilisé en cinétique que dans l’expression énergie d’activation. Il représente la barrière d’énergie qu’un système doit franchir pour passer d’un état initial à un état final plus stable. |
| ADDITIVITÉ, loi d’ règle d' (moléculaire) |
Angl. : additivity rules for
molecular properties.
du diamagnétisme atomique : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.5. de la réfraction molaire : voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 13.10. |
| ADIABATIQUE | Angl. : adiabatic.Se dit d'un système (d'une réaction, d'un procédé, ...) qui s'opère sans échange d'énergie avec l'éextérieur. |
| ADSORPTION | Angl. : adsorption. CINÉTIQUE HÉTÉROGÈNE : Phénomène de sorption physique où des molécules sont sorbées (attachées) physiquement à la surface d’un solide (liens de VAN DER WAALS). Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.2. |
| AÉROSOLS | Angl. : aerosol. Catégorie de mélanges : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.8. |
| AFFINITÉ ÉLECTRONIQUE | Angl. : electron affinity. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.7. |
| AIRES SPÉCIFIQUES | Surface active de catalyseurs, par exemple, sous forme de poudre. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.4. |
| ALLIAGES | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3a. |
| AMORÇAGE | Angl. : initiation. CINÉTIQUE des réactions en chaînes : Voir INITIATION. |
| AMPÈRE | Unité de base du système international, le SI. C’est l’intensité d’un courant électrique constant qui, maintenu dans deux conducteurs parallèles, rectilignes, de longueur infinie et de section circulaire négligeable, et placés à une distance de un mètre l’un de l’autre dans le vide, produit entre ces deux conducteurs une force de 2 10-7 newtons par mètre de longueur. |
| ANGSTRÖM, Å | Unité de mesure de longueur tolérée avec le SI équivalent à 10-10 mètres. |
| ANISOTROPE | Se dit de propriétés variant avec la direction de l’observation. |
| ANTIFERROÉLECTRIQUE | Se dit d’un arrangement atomique favorisant l’apparition d’un moment dipolaire permanent dans une maille élémentaire cristalline avec alternance du signe de polarisation de maille en maille. |
| ANTIFERROMAGNÉTISME | Propriété d’avoir une disposition alternée du moment magnétique porté par un type d’atome et ses homologues voisins. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.6. |
| ANTOINE, équation d' | Angl. : Antoine's equation.
Équation qui donne la pression de vapeur d'un constituant en fonction de
la température sous la forme : log10 P(bar) = A - B/(T(K) +C). les paramètres A, B et C peuvent être obtenus à : http://webbook.nist.gov/chemistry/ |
| ARCHIMÈDE,
loi d' (principe d') |
Angl. : Archimedes' law. Tout corps plongé dans un liquide est soumis à une poussée verticale ascendante égale au poids du volume de liquide déplacé. |
| ARRHÉNIUS, équation d' | Angl. : Arrhenius' equation. L’équation s’écrit : dLn k/dT = EA/RT2 où EA désigne l’énergie d’activation (exprimée en J/mol), encore appelée énergie d’activation expérimentale, apparente ou globale. R est la constante des gaz parfaits (en J mol-1 K-1). Sous sa forme intégrée, cette équation devient : k = Ae-Ea/RT. A est appelé facteur pré-exponentiel ou encore facteur de fréquence dans le cas des réactions de premier ordre. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| ARRHÉNIUS, diagramme d' | Représentation graphique de l'équation d'Arrhénius intégrée : Ln k en fonction de 1/T. |
| ATMOSPHÈRE, atm | Unité de mesure de pression tolérée avec le système SI, unité qui vaut 101 325 Pa. Dans le vieux système d'unités des chimistes, l'atmosphère était équivalent à la pression exercée par une colonne d'air au niveau du sol, soit 760 mm de Hg. |
| ATMOSPHÈRE TERRESTRE | Pour une description, voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.1. |
| ATTO, a | Sous-multiple du SI valant 10-18. |
| AURORES BORÉALES | Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.5. |
| AUTO-INFLAMMATION | Angl. self-ignition. L’auto-inflammation est une inflammation dans laquelle un mélange combustible-comburant porté à une température et une pression suffisantes s’enflamme «spontanément» dans certaines conditions de confinement, dans des moteurs, par exemple. |
| AUTO-INHIBITION | Angl. : self-inhibition. Inhibition d’une réaction par un composé inhibiteur produit par la réaction elle-même. |
| AVANCEMENT DE LA RÉACTION | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.2. |
| AVOGADRO, loi de | Angl. : Avogadro's principle. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.4. |
| AVOGADRO, nombre d’ | Angl. : Avogadro’s number,
Avogadro's constant. La définition en vigueur le 20 mai 2019 :
C'est la quantité de substance d'un système qui contient autant d'entités
élémentaires qu'il est nécessaire pour avoir 0,012 kg de carbone-12. Une mole : N = 6,022 140 76 1023 mole-1. |
| AZÉOTROPE | Angl. : azeotrope. Distillation d’un : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.3. |
| AZÉOTROPISME | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.9. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.8c. |
| BALMER, série de | Angl. : Balmer series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 2 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| BAR, bar | Unité de mesure de pression tolérée avec le
système SI (voir Pression atmosphérique).
1 bar = 750 mm de Hg = 100 kPa |
| BARRIÈRE D’ACTIVATION | Angl. : Activation energy. Expression équivalente à Énergie d’activation. |
| BARYE | Unité de mesure de pression dans le système d’unités CGS. |
| BCS | Abréviation de Bardeen, Cooper et Schrieffer, auteurs de la théorie sur la supraconductivité en 1957 : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5c. |
| BEATTIE-BRIDGEMAN, équation d'état de | Angl. : Beattie-Bridgeman equation of state.. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.5.2. |
| BECQUEREL, | Découverte de la radioactivité naturelle : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1. |
| BECQUEREL, Bq | Unité de l'activité nucléaire du SI. C’est l’activité d’un noyau qui subit une désintégration par seconde |
| BEER | Voir LAMBERT-BEER, loi de |
| BERTHELOT, équation d'état de | Angl. : Berthelot equation. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.5.3. |
| BESSEMER, procédé | Procédé d’affinage de la fonte : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c. |
| BILANS (en génie chimique) | de matières : voir le cours "Thermodynamique
chimique", Chapitre
14.2.
d’énergie : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 14.3. |
| BIMOLÉCULAIRE | Qui implique deux molécules : réaction bimoléculaire |
| BIRGE-SPOONER, méthode de | Angl. : Birge-Spooner method. Méthode mathématique simple qui permet de déterminer l’énergie de dissociation d’une molécule diatomique à partir de ses constantes vibrationnelles : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.10. |
| BOHR, magnéton de | Angl. : Bohr magneton. BOHR : Moment magnétique unitaire en mécanique quantique, valant µB = 9,274 10-24 A·m2. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.3. |
| BOHR, rayon de | Angl. : Bohr radius. Rayon de BOHR : rayon de l’orbite sphérique de l’électron de la couche 1s de l’atome d’hydrogène. Voir le cours "Physique atomique", Chapitre 5.3. |
| BOHR, théorie de | Théorie de, modèle de, postulat de BOHR : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.3. Modèle nucléaire de BOHR : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.8. |
| BOHR-SOMMERFELD | Orbites elliptiques de : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.7. |
| BOLTZMANN, constante de | Angl. : Boltzmann’s constant. k = 1,380 641 10-23 J/K. |
| BOLTZMANN,
distribution de, équation de |
Angl. : Boltzmann
distribution. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre
2.3.7. Distribution classique de l’énergie entre des
particules identiques et distinguable :
f(E) = e-E/kT |
| BOLTZMANN, facteur de | Terme mathématique de la forme e-ei/kT dans lequel ei est l’énergie de la particule considérée. |
| BOMBE CALORIMÉTRIQUE | Instrument permettant de mesurer le dégagement d’énergie au cours d’une réaction menée à volume constant. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8. |
| BORN, postulat de | Postulat qui permet de calculer la probabilité de trouver la particule au temps t à l’abscisse x. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.1. |
| BORN-HABER, cycle de | Angl. : Born-Haber cycle. En appliquant le principe de l'état final et de l'état initial, cycle de successions de réactions hypothétiques qui permet d'aller d'un point à un autre par deux chemins différents. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7. |
| BOYLE, loi de encore appelée : loi de BOYLE-MARIOTTE |
Angl. : Boyle’s law. La pression d’un gaz est inversement proportionnelle au volume de ce gaz à température constante. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.1. |
| BRACKETT, série de | Angl. : Brackett series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 4 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| BRAGG, loi de | Angl. : Bragg’s law. Loi reliant l’angle de réfraction q, d’un faisceau de lumière ou d’électrons sur un réseau atomique et la longueur d’onde l du faisceau : n l = 2 d sin q. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5. |
| BRAGG-PIERCE, loi de | Coefficient d’absorption des rayons X : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.4. |
| BRANCHEMENT | Voir RAMIFICATION : ramification d’une réaction en chaîne. |
| BRAVAIS, les réseaux de | Arrangements particuliers des structures cristallines. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.2. |
| BRINELL, essai de dureté | Angl. : hardness Brinell, HB. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2. |
| BRUNAUER, EMMET ET TELLER, isotherme | Angl. : BET isotherm. Isotherme d'adsorption de molécules sous forme de multicouches. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.2.2. et "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. |
| BUNSEN, coefficient d'absorption de | Définition : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.3.3. |
| CALOPORTEUR | Angl. coolant. Fluide caloporteur. Se dit d’un fluide transportant de l’énergie thermique d’un système à un autre, par exemple, dans une centrale nucléaire. |
| CALORIE | du latin calor : chaleur. Unité
d’énergie
sous forme thermique (symbole cal). La calorie est la quantité de chaleur nécessaire
pour élever de 1°C la température de 1 g d’un corps dont la chaleur
massique est égale à celle de l’eau à 15 ºC sous la pression atmosphérique normale. 1
cal = 4,1855 J. L’utilisation est prohibée au Canada. L’unité d’énergie du système SI est le joule (symbole J). |
| CANDELA, cd | Unité de base du système SI. C’est l’intensité lumineuse, dans la direction perpendiculaire, d’une surface de 1/600 000 m2 d’un corps noir à la température de congélation du platine sous la pression de 101 325 Pa. |
| CANDU, réacteur | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6. |
| CAPACITÉ CALORIFIQUE | Angl. : heat capacity. C’est la quantité d’énergie qu’il faut fournir à une unité de masse d’un corps pour augmenter sa température de 1 degré. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 1. |
| CARBURANT | Angl. fuel. Un carburant est un combustible destiné à l’alimentation d’une machine thermique, qu’il soit ou non carboné. |
| CATALYSE | Angl. catalysis. Accélération ou modification d’une réaction chimique sous l’effet d’une espèce chimique, le catalyseur, pouvant agir en dose infime et qui se retrouve inaltérée en fin de la réaction. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.7. |
| CATALYSE ENZYMATIQUE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.7. |
| CATALYSEUR | Composé qui, introduit en petite quantité
avec les réactifs, accélère fortement la vitesse d’une réaction chimique et se
retrouve pratiquement inchangé en fin de réaction : voir
le cours "Cinétique chimique", Chapitre
8.2.
Préparation de catalyseur solide : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.6. |
| CELSIUS, échelle | Angl. : Celcius scale. Échelle linéaire de température définie par T = 0 ºC pour la température de solidification de l’eau pure et T = 100 ºC pour la température d’ébullition de l’eau pure. |
| CENTI, c | Sous-multiples valant 0,01 ou 1/100. |
| CENTRALE NUCLÉAIRE | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6. |
| CENTRE DE MASSE | Angl. : center of mass. Parfois aussi appelé centre de gravité dans un champ uniforme, c’est le point où la somme des produits vectoriels des masses des particules constituants un système par leur distance à ce point est nulle. |
| CÉRENKOV | Le détecteur de particule : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1. |
| CHAÎNE | CHIMIE ORGANIQUE : chaîne hydrocarbonée
ou squelette hydrocarboné. CINÉTIQUE : voir Longueur de chaîne. C’est le rapport du nombre de fois que se reproduit une boucle de réactions chimiques sur le nombre de réactions d’amorçage ou d’initiation. |
| CHALEUR DE DISSOLUTION | C’est la quantité d’énergie libérée par la dissolution d’un solide dans un liquide. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.1. |
| CHALEUR LATENTE | Angl. : heat latent. C’est l’énergie qu’il faut fournir à une substance pour qu’elle change d’état sans changement de température. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.4. |
| CHAMBRE À BULLES | Appareil qui permet la détection des trajectoires des particules qui la traversent. Ces particules créent dans la chambre une traînée de «bulles», d’où son nom. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1. |
| CHARBON ACTIF | Un charbon actif est un matériau carboné poreux qui a été activé afin d’accroître sa porosité. Les charbons actifs ont une grande capacité d’adsorption et sont utilisés pour la purification de liquides et de gaz. |
| CHARGE ÉLECTRIQUE ÉLÉMENTAIRE | Angl.: proton charge, electronic charge. Charge électrique, égale en valeur absolue à celle de l'électron ou du proton, la plus petite pouvant être isolée, sa grandeur est: e = 1,602 192 10-19 coulombs. |
| CHARLES, loi de | Angl. : Charles’ law. Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la température absolue de ce gaz sous pression constante. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.1.3. |
| CHEMIN RÉACTIONNEL | Angl.: reaction path. Dans un processus élémentaire, ensemble des
différentes positions des atomes lors du passage effectif des réactifs aux produits. Il
correspond au chemin nécessitant le minimum d’énergie pour passer des réactifs aux
produits. Dans une réaction globale, ensemble des différentes réactions élémentaires nécessaires au passage effectif des réactifs aux produits. Il correspond au chemin nécessitant le minimum d’énergie pour passer des réactifs aux produits. |
| CHIMILUMINESCENCE | Angl. chemiluminescence. Processus d’émission lumineuse dû à la relaxation radiative spontanée d’espèces chimiquement créées sur des états excités. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.6 et/ou le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.5. |
| CHIMIIONISATION | Angl. chemi-ionization. Réaction chimique dont l’un des produits est un couple ion-électron ou ion positif - ion négatif. Voir le cours de Cinétique chimique: Chapitre 7.6. |
| CHROMATOGRAPHIE | Angl. : chromatography. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.6. |
| CISAILLEMENT, force de | Angl. : shear stress. En viscosité, cette force au coefficient de viscoité du fluide considéré. Voir le cours "Chimie physique", effet sur la viscosité des liquides, Chapitre 4.2.3. et sur les dislocations vis dans les solides cristallins, Chapitre 6.3.2. |
| CLAUSIUS-CLAPEYRON, loi de | Angl. : Clapeyron-Clausius law. Loi qui exprime la variation de pression en fonction de la température lors d'un changements de phase : dH/dP = H / TV. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2. |
| CLAUDE, appareil de | Liquéfaction d’un gaz : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 15.3. |
| CLAUSIUS-MOSSOTI, relation de | Angl. : Clausius-Mossoti equation. C’est la relation qui permet de calculer la polarisation molaire totale à partir de la mesure de la constante diélectrique. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.2.1. et "Chimie théorique", Chapitre 13.4. |
| CLIQUETIS | Bruit produit par un moteur dans certaines conditions. Voir COGNEMENT. |
| COAGULATION | Angl.: coagulation. Voir Chimie physique, Chapitre 11.4. |
| COEFFICIENT DE DIFFUSION | Angl. : diffusion coefficient. atomique :
voir le cours
"Chimie théorique", Chapitre
16.2.
atomique pour les neutrons : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.5. PHOTOCHIMIE : Angl. scattering coefficient. Coefficient caractérisant les propriétés de diffusion d’un nuage de particules (poussières, molécules, …) et donnant le taux de diffusion du flux lumineux par unité de longueur. CINÉTIQUE EN PHASE LIQUIDE : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.4. |
| COEFFICIENTS DE DILATATION THERMIQUE | Angl. : thermal expansion coefficient. Augmentation du volume d'un matériau en fonction de la température. Définitions : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.4.2. |
| COEFFICIENT D’EXTINCTION | PHOTOCHIMIE : Angl. extinction coefficient. Coefficient caractérisant les propriétés d’absorption d’un matériau et donnant le taux d’absorption et de diffusion par unité de longueur. |
| COGNEMENT | Angl. knock.
Désigne un bruit anormal de combustion est émis par un moteur à quatre temps.
Le bruit de combustion résulte de l’auto-inflammation du combustible après son injection dans la chambre de combustion avant l’apparition de l’étincelle produite par la bougie d’allumage. Celle-ci a lieu au bout d’un temps appelé délai d’auto-inflammation. Le cognement engendre une diminution de la puissance disponible. L’usage d’un carburant ayant un indice d’octane suffisamment élevé permet de prévenir le cognement. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.4. |
| COLLISION | Angl. : collision. Les collisions sont des chocs qui impliquent
des atomes, des radicaux, des molécules, des ions, ... dans toutes les combinaisons possibles deux à
deux.
élastiques : Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.7. inélastiques : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.8. |
| COLONNE À PLATEAUX | Angl. : fractionating column. Instrument utilisé dans des procédés de séparation basée sur les propriétés de vaporisation (procédé de rectification) : Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| COMBUSTIBLE | Angl. : fuel (nom), combustible (adjectif). Espèce chimique généralement constituée d’atomes faiblement électronégatifs, ou dans laquelle ces atomes prédominent, et qui est susceptible de donner lieu à une combustion en réagissant avec un comburant. |
| COMPLEXE ACTIVÉ, théorie | Angl. : Activated complex theory. Configuration critique que doit atteindre le complexe transitoirement formé lors de la collision pour que cette dernière soit réactive. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 2.5. |
| COMPOSÉS BIAXIAUX | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.2.2 . |
| COMPOSÉS UNIAXES | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.2.2 . |
| COMPTON, effet | Angl.: Compton scattering. Recul d’un électron après avoir été percuté par un électron. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.8. |
| CONSERVATION, loi de |
Angl. : conservation laws.
Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.9. |
| CONSTANTE D’ANHARMONICITÉ | Dans le cas de la vibration moléculaire : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.6. |
| CONSTANTE DE DISSOCIATION | Angl. : Dissociation constant. En photochimie, constante de vitesse (de réaction d’ordre 1) de la réaction de dissociation de molécules excitées par voie phoochimique. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.8. |
| CONSTANTE DE FORCE | Angl. : force constant. Dans le cas de la vibration intramoléculaire : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.2. |
| CONSTANTE D’ÉQUILIBRE | Angl. : equilibrium constant. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.4. |
| CONSTANTE DE ROTATION | Angl. : rotational constant. Dans le cas de la rotation moléculaire : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 3.4. |
| CONSTANTE DE VITESSE | Angl. : rate constant. La constante de proportionnalité k apparaissant dans l’équation de vitesse de réaction (V = k[A]a [B] b…) s’appelle constante de vitesse (ou encore vitesse spécifique). Elle dépend de la température du système réactionnel. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| CONSTANTE DES GAZ PARFAITS | Angl. : gas constant per mole. Constante universelle R = 8,314 41 J/(mol · K). Note : cette constante est aussi égale au produit du nombre d’Avogadro par la constante de Planck : R = h N |
| CONSTANTE DIÉLECTRIQUE | Angl. : dielectric constant. Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 13.7. |
| CONSTANTE RADIOACTIVE | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.8. |
| CONTRE-COURANT, méthode du | Technique de séparation de constituants impliqués, par exemple, dans des équilibres physiques, chimiques,... Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.6. |
| COORDONNÉES DE RÉACTION, diagramme des | Angl. : reaction coordinate. Si, dans une réaction élémentaire, un seul paramètre définit le chemin réactionnel, on l’appelle coordonnée de réaction. Cette notion s’étend à des représentations en deux dimensions... Voir cours "Chimie physique", Chapitre 10.7. |
| CORPS NOIR | Angl.: blackbody. Un parfait radiateur (et absorbeur) d’énergie. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 4.6. |
| COTTON, effet | Variation du pouvoir rotatoire avec la variation de la longueur d'onde d'observation. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.2.d. |
| COULOMB, C | Unité de charge électrique du SI. C’est la quantité d’électricité transportée en 1 s par un courant de 1 A. |
| COULOMB, force centrale de |
Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9.2. |
| COULOMB, loi de | Angl. : Coulomb’s law.
Force électrique exercée sur une particule de charge électrique q1
par une autre particule de charge q2 :
f = k q1 q2 / r2 = q1 q2 / 4 p e0 r2 |
| COURBE D’ÉNERGIE POTENTIELLE | Angl. : potential energy
curve. Pour une réaction élémentaire,
courbe représentant l’énergie potentielle en fonction de la coordonnée de réaction.
Pour une molécule diatomique, c’est la courbe qui relie son énergie interne et ses états de vibration enfonction de la distance internucléaire. Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 4.11. |
| COURBE DE ROSÉE | En distillation, voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.7. |
| COVOLUME, effet de | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.2.1. |
| CRISTAUX LIQUIDES | État qui combine certaines propriétés des liquides et des solides. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5b. |
| CRYOMÉTRIE, CRYOSCOPIE | Angl. : cryoscopy. Abaissement du point de congélation : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 8.3. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5b. |
| CURIE, constante de | Constante caractéristique d’un matériel qui indique la proportionnalité entre la susceptibilité magnétique de ce matériel et sa température en degrés Kelvin. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3. |
| CURIE, loi de | Loi de : Variation de la susceptibilité c (khi) d’une substance paramagnétique en fonction de la température : c = C / T. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 14.3 et 14.6. |
| CURIE, Irène et JOLIOT, Frédéric | Découverte de la radioactivité artificielle : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.3. |
| CURIE-WEISS, loi de | Angl. : Curie-Weiss' law. Une loi plus générale que celle de CURIE : c = C / (T - W). Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 14.6. |
| CURIE, température de | Angl. : Curie temperature. Température à laquelle la propriété de ferromagnétisme disparaît (en température croissante) dans certains solides. |
| CYCLE de BETHE | Réactions nucléaires dans les étoiles : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.7. |
| CYCLE de CARNOT | Angl. : Carnot cycle. Le moteur à chaleur le plus efficace est le cycle de CARNOT. Il est constitué de deus étapes isothermes et de deux étapes adiabatiques en alternance. |
| CYCLE CAM, CYCLE de CALVIN, CYCLE de HATCH-SLACK |
Mécanismes de formation du CO2 dans les plantes : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.3. |
| DALTON, loi de | Angl. : Dalton’s law. Dans un mélange gazeux idéal, la pression partielle d’un constituant est égale à la pression totale du mélange multipliée par la fraction molaire de ce constituant : PA = P yA. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 5.2. |
| DALTON, symbolisme de | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 1.8. |
| DATATION AU 14C | Angl. : 14C radioactive dating. Méthode utilisée pour évaluer l’âge d’artefacts. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.8. |
| DAVISSON et GERMER, expérience de | Angl. : Davisson-Germer experiment. Expérience de diffraction d’un faisceau d’électrons sur une surface métallique démontrant la nature ondulatoire de ce faisceau : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5. |
| DE BROGLIE, hypothèse de | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.5. |
| DE BROGLIE, relation de |
Angl. : DeBroglie wavelength. La longueur d’onde l associée à une particule de masse m animée d’une vitesse v est donnée par la relation (h est la constante de PLANCK) : l = h / ( m v ). Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.1. |
| DEBYE | Unité qui représente le moment dipolaire d’une charge de 10-10 unités CGS-UES séparée d’une charge identique mais de signe contraire d’une distance de 10-10 m ; 1 debye vaut 3,335 640 10-30 coulomb-mètre (en SI). Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 13.3. |
| DEBYE, température de | Angl. : Debye temperature. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.4. |
| DEBYE-HÜCKEL, théorie de | Angl. : Debye-Hückel theory. Théorie des solutions contenant des électrolytes forts complètement dissociés. |
| DEBYE-SCHERRER, méthode de | Méthode d’obtention des structures cristallines encore appelée MÉTHODE DE POUDRES. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 16.4. |
| DÉCA, da | Multiple valant 10 ou dix. |
| DÉCI, d | Sous-multiple valant 0,1 ou 1/10. |
| DÉFLAGRATION | Angl. : deflagration. Mode de propagation autonome subsonique de la réaction dans un milieu combustible grâce à son couplage avec les mécanismes de transport de chaleur et de matière. |
| DEGRÉ D’AVANCEMENT | C’est le rapport entre le nombre de molécules qui ont disparu (réactifs) ou qui sont apparues (produits) au cours d’une réaction et le coefficient stœchiométrique de ces molécules. Le rapport est affecté du signe négatif lorsqu’il concerne les réactifs. voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.2. |
| DEGRÉ CELSIUS, °C | Voir Degré Kelvin. |
| DEGRÉ KELVIN, K | Un degré kelvin, 1 K, est la graduation élémentaire de mesure de la température. Échelle Kelvin et échelle Celsius sont liées par une relation de translation : T(°C) = T(K) + 273,16. Voir le cours de "Physique atomique", Chapitre 2.1.c. |
| DÉMAGNÉTISATION ADIABATIQUE | Angl. : adiabatic demagnetization. Liquéfaction d’un gaz : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 16.3d. |
| DENSITÉ | Angl. : specific gravity. C’est le nombre sans dimension égale au rapport d'une masse d'une substance à celle de l'eau pure occupant un même volume à 3,98 °C. Voir Chimie physique, Chapitre 4.2.1.1. |
| DENSITÉ RELATIVE | Angl. : relative density. C’est le nombre sans dimension égale au rapport entre une masse volumique d'une substance et celle de l’eau dans des conditions spécifiées mais quelconque de températures. Voir Chimie physique, Chapitre 4.2.1.2. |
| DÉPLACEMENT CHIMIQUE | Grandeur utilisée en résonance magnétique nucléaire. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 15.6. |
| DESLANDRES, tableau de | Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 8.problèmes. |
| DÉTONATION | Du latin tonare : tonner. Angl. detonation. Propagation d’une zone de combustion couplée à un complexe d’ondes de choc qui la précède, se faisant avec une vitesse supérieure à la célérité du son par rapport au milieu réactif. |
| DEUTÉRON | Noyau atomique comportant un neutron et un proton. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.4. |
| DIAGRAMME D’ARRHÉNIUS | L’équation d’Arrhenius étant de la forme k = A e-E/RT, le graphe de Ln k en fonction de 1/T est appelé le diagramme d’Arrhenius. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| DIAGRAMME DES NIVEAUX D’ÉNERGIE | Angl. : energy level diagram. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.4. |
| DIAMAGNÉTISME | Angl. : diamagnetism. Propriété générale du matériau de posséder une susceptibilité magnétique négative ou nulle. Ces corps ont la propriété de fuir tout champ magnétique extérieur. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 14.5 ou le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.4. |
| DIÉLECTRIQUE | Angl. : dielectric. Substance isolante capable d’emmagasiner de l’énergie électrostatique. On utilise de tels corps pour fabriquer les condensateurs. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 13.1. |
| DIETERICI, équation d'état de | Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.5.4. |
| DIFFRACTION | Angl. : diffraction.
des électrons : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.1. des neutrons : Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.4 et le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.2 pour la diffusion des neutrons. des rayons X : voir le cours " Chimie théorique", Chapitre 16. magnétique des neutrons : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.7. |
| DIFFUSION | Angl. : diffusion.
DE LA LUMIÈRE : Terme général pour décrire la réémission de la lumière par la matière soumise à un rayonnement. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2. DE LA MATIÈRE : Dispersion dans un milieu quelconque d’un matériel sous l’influence du mouvement brownien. DES RAYONS X : Réflexion sélective des rayons X sur les plans réticulaires d’un cristal. Cette méthode permet d’identifier un arrangement cristallin, sa symétrie, ainsi que les distances inter atomiques. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 16.2. INÉLASTIQUE DES NEUTRONS : La trajectoire des neutrons est modifiée, ainsi que leur énergie par la vibration des atomes du cristal. RAMAN : Diffusion d’un rayonnement dont les fréquences optiques sont spectralement décalées par rapport à celle du rayonnement incident. Les décalages spectraux sont égaux aux fréquences de vibration et de rotation caractéristiques des molécules diffusantes. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7 pour les molécules diatomiques et Chapitre 10.6 pour les molécules polyatomiques. RAYLEIGH : Diffusion élastique (c’est-à-dire sans absorption) de la lumière, dans le cas où le diamètre des particules diffusantes (telles que des molécules) est inférieur à la longueur d’onde du rayonnement. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2. thermique : séparation des isotopes. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5. |
| DIRAC, constante de | h = h / 2 p où h est la constante de PLANCK (= 6,626 176 ´ 10-34 J×s) |
| DISLOCATION VIS, DISLOCATION COIN |
Dans les cristaux, défauts associés à la structure régulière des cristaux. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.3. |
| DISTILLATION SIMPLE | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.1. |
| DISTILLATION FRACTIONNÉE | ou encore rectification : voir le cours de "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| DIXON, équation de | Catalyse enzymatique : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.7. |
| DOBSON, unité | Unité utilisée pour mesurer l’épaisseur de la couche d’ozone stratosphérique exprimée en centième de mm de Hg : 1 Dobson @ 0,01 Torr ou mm de Hg. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 6.4. |
| DOMAINE D’INFLAMMATION | Ensemble des valeurs des variables (températures, pressions et compositions limites) du système combustible-comburant qui déterminent ses conditions d’inflammation, voire d'explosion. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 7.3. |
| DUANE-HUNT, limite de | Fréquence maximum (longueur d’onde minimum) d’émission X par un métal bombardé par un faisceau d’électrons. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.2. |
| DUBOSCQ, colorimètre de | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.c. |
| DULONG et PETIT, loi de | Angl. : Law of Dulong and Petit. La capacité calorifique molaire d’un solide monoatomique est égale à 3 R où R est la constante des gaz parfaits. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.5. et/ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2. |
| DURÉE DE VIE | Angl.: lifetime. Temps de vie de molécules excitées qui retournent normalement vers l’état fondamental en perdant leur excès d’énergie sous la forme de rayonnement lumineux. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. |
| DURETÉ, essai de | Angl.: hardness testing. Méthodes d'essai de dureté des matéraux: dureté BRINELL, dureté WICKERS, ... Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.8.1. |
| DYNE | Unité de force dans le système d’unités CGS 1 dyne = 10-4 N. |
| EADIE-HOFSTEE | Catalyse enzymatique : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.7. |
| ÉBULLIOMÉTRIE | Angl. : ebullioscopy. Abaissement de la tension de vapeur d’une solution : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 8.2. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5a. |
| ÉCHELLE CELSIUS | Voir Celcius, échelle |
| EFFET AUGER | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.6. |
| EFFET COMPTON, | Angl. : Compton effect. Effet qui résulte de la collision entre un photon et une particule et qui montre l’aspect corpusculaire de la lumière : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.8. |
| EFFET DE CAGE | Angl. : cage effect. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.3. |
| EFFET DE DIFFUSION | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.4. |
| EFFET DE FORCE IONIQUE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.5. |
| EFFET DE GAZ INERTE | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.6. |
| EFFET DE PAROI | Angl. : wall effect. Inhibition exercée par les parois d’un réacteur sur le développement d’une réaction en chaîne. L’action inhibitrice des parois est attribuée à l’intervention de processus hétérogènes de rupture de chaînes, suite à l’adsorption aux parois de radicaux libres se transformant ultérieurement en produits moléculaires. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.8. |
| EFFET DU SOLVANT | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.2. |
| EFFET DE SERRE | du latin serrare : fermer avec une barre.
Phénomène de réchauffement lié à la rétention du rayonnement normalement perdu vers
l’espace par des molécules absorbant ce rayonnement.
Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.7. |
| EFFET ÉCRAN | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.3. |
| EFFET PHOTOÉLECTRIQUE | Angl. : photoelectric effect. Effet lié à l’émission d’électrons par un métal éclairé par un rayonnement visible ou ultraviolet et montrant l’aspect corpusculaire de la lumière : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.5. |
| EFFET RAMAN | Modification de la longueur d’onde (de l’énergie) d’un faisceau lumineux en passant à travers une molécule, la molécule s’appauvrissant (ou s’enrichissant) en énergie au profit (aux dépens) du faisceau lumineux. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7 pour les molécules diatomiques et Chapitre 10.6 pour les molécules polyatomiques. |
| EFFET STARK | Dédoublement des niveaux de rotation en présence d’un champ électrique. Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 9.6. |
| EFFET TUNNEL | Angl. : tunnel effect. Phénomène quantique consistant en le passage d’une particule à travers une barrière de potentiel qui lui serait impossible de franchir selon la mécanique classique. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2. |
| EFFET TYNDALL | Angl. : Tyndall effect. Diffusion de la lumière par un milieu trouble. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2. |
| EFFET ZEEMAN | Angl. : Zeeman effect. Phénomène de dédoublement de raies d’émission, d’un atome par exemple, lorsque ce dernier est immergé dans un champ magnétique. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Effet normal : Chapitre 9.6 et effet anormal : Chapitre 9.7. |
| EINSTEIN, relation d’, loi d’ | Angl. : Einstein equation.
Relation relativiste reliant la
vitesse d’un corps et sa masse : voir le cours "Introduction
à la physique atomique et nucléaire", Chapitre
3.6.
La capacité calorifique d’un solide est liée au mouvement de vibration du réseau cristallin. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.4. et/ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2. En photochimie, un photon = une molécule photoexcitée : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.3. |
| EINSTEIN, température d’ | Angl. : Einstein temperature. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2. |
| ÉLECTROLYSE | Angl. : electrolisys. Décomposition de la matière sous l’influence du courant électrique : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.5. |
| ÉLECTRON AUGER | Voir EFFET AUGER dans le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.6. |
| ÉLECTRON | Masse de l’électron au repos : me = 9,109 534 10-31 kg. Charge de l’électron : e- = 1,602 192 10-19 C. Pour une description détaillée : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3. |
| ÉLECTRONVOLT, eV | Angl. : electron volt. Unité de mesure d’énergie tolérée avec le système SI : 1 eV/mol = 96,4867 kJ/mol et 1 eV = 1,602 189 10-19 J. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.4. |
| ÉLECTRONÉGATIVITÉ | Angl. : Electronegativity. Selon PAULING, c’est la capacité qu’a un atome au sein d’une molécule d’attirer un électron pour lui-même. MULLIKEN, pour sa part définit l’électronégativité comme étant un propriété atomique qui est égale à la moyenne entre son énergie d’ionisation et son affinité électronique. |
| ÉMISSION a, théorie de l’ | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2. |
| ÉMULSIONS | Angl. : emulsions. Catégorie de mélange : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.6. |
| ÉNANTIOMÈRES, mélange d’ | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5b. |
| ÉNERGIE D’ACTIVATION | Angl. : activation energy. Énergie que doit avoir une molécule, un complexe activé, … pour pouvoir évoluer vers la formation de produits différents de ceux qui lui ont donné naissance. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| ÉNERGIE DE DISSOCIATION | Angl. : Dissociation energy. Calcul théorique de l’énergie de dissociation de molécule : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.10. |
| ÉNERGIE DE LIAISON | Angl. : bond energy. Énergie minimum qu’il faut fournir à une molécule pour briser la liaison considérée. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8. |
| ÉNERGIE INTERNE | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2. |
| ÉNERGIE LIBRE | Angl. : free energy.
DE HELMOLTZ : appelée parfois énergie
libre, est définie par la relation F = U - TS, dont
l’expression différentielle est dF =
- PdV - SdT (Test la température, P la pression, V le volume et S
l’entropie).
Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre
4. DE GIBBS : appelée parfois enthalpie libre, est définie par la relation G = H - TS, où H est l’enthalpie et S l’entropie. |
| ÉNERGIE POTENTIELLE | Angl. : potential energy. Forme d’énergie reliée à la position d’un objet dans un champ de force ou à la configuration d’un système. Par exemple, on parlera de l’énergie potentielle d’un objet placé à une altitude particulière ou encore de celle d’une distribution donnée de charges électriques. De la même manière, la position d’une molécule sur un point élevé de la surface de potentiel (ou de la courbe de potentiel) lui confère une énergie potentielle particulière. |
| ENTHALPIE | Angl. : enthalpy. L’enthalpie est une fonction
d’état (c’est à
dire qui s’exprime en fonction des variables macroscopiques caractérisant un état
d’équilibre d’un système thermodynamique) définie par la relation H = U + PV, où U est
l’énergie interne d’un système soumis à un milieu extérieur à pression P et V le
volume. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre
2.
de liaison : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.8. |
| ENTRAÎNEMENT À LA VAPEUR | Angl. : steam distillation. Procédé d’extraction à partir d’un mélange un ou plusieurs constituants ayant une pression de vapeur non négligeable au voisinage de la température d’ébullition de l’eau. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.5. |
| ENTROPIE | Angl. : entropy. L’entropie S est définie par le rapport dS = dQ/T, dQ est la chaleur transférée au milieu extérieur : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 3. |
| ÉQUATION D’ARRHENIUS | Angl. : Arrhenius' equation. L’équation s’écrit : dLn k/dT = EA/RT2 où EA désigne l’énergie d’activation (exprimée en J/mol), encore appelée énergie d’activation expérimentale, apparente ou globale. R est la constante des gaz parfaits (en J.mol-1.K-1). Sous sa forme intégrée, cette équation devient : k = Ae-Ea/RT. A est appelé facteur pré-exponentiel ou encore facteur de fréquence dans le cas des réactions de premier ordre. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| ÉQUATION D’ONDE DE SCHRÖDINGER | Angl. : Schrödinger equation. Équation différentielle qui permet de décrire une onde associée à un objet, à un système (molécule, particule atomique ou subatomique, etc.). Plus précisément, le carré du module de la solution de l’équation donne la distribution de probabilité des valeurs des variables décrivant l’état d’objet ou du système (distance internucléaire, moment cinétique, vitesse, position, etc.). L’équation simplifiée et indépendante du temps est la plus souvent utilisée au moins en chimie. |
| ÉQUILIBRE CHIMIQUE | État qu’une réaction chimique atteint lorsque la variation d’énergie libre du système est égale à zéro : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7. |
| ÉQUILIBRE DE PHASE | Angl. : phase equilibrium. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6. |
| ERG | Unité d’énergie : dans le système d’unités CGS il y a 107 ergs dans 1 joule. |
| ESPÈCE EXCITÉE | Individu chimique (molécule, atome, …) qui dispose d’une énergie interne supérieure à l’énergie thermiquement disponible. |
| ESPÈCE CHARGÉE | Entité chimique (atome, molécule) qui porte une (des) charge(s) électrique(s). |
| ÉTAPE DÉTERMINANTE | Angl. : determining step. Dans un mécanisme global, étape réactionnelle qui joue un rôle déterminant. Le plus souvent cette réaction (la plus lente du système) impose sa vitesse à l’ensemble du système réactionnel. |
| ÉTAT MÉTASTABLE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 9.1.2. |
| ÉTAT QUASISTATIONNAIRE | Angl. steady-state. L’approximation de l’état quasi-stationnaire de concentration s’applique aux espèces intermédiaires à courte durée de vie (radicaux libres en particulier, très réactifs et dont la concentration dans le milieu reste très faible, à cause de cette grande réactivité) pour lesquelles on écrit que les concentrations ne varient pas de manière sensible après une certaine période d’induction, et que par conséquent les vitesses de formation et de disparition sont égales. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.7. |
| EULER, théorème d’ | Si dG = Mdx + Ndy est l’équation différentielle parfaite de la fonction F(x,y), alors (dM/dy)x = (dN/dx)y. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.2. |
| ÉVAPORATION | Angl. : evaporation. Passage d’un composé de l’état liquide à l’état gazeux. |
| EXOSPHÈRE | Région de l’atmosphère terrestre, au-dessus de 500 km d’altitude. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| FACTEUR DE FRÉQUENCE | Voir ci-dessous "FACTEUR PRÉEXPONENTIEL" |
| FACTEUR DE STRUCTURE | Notion utilisée en cristallographie : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 16.3. |
| FACTEUR PRÉEXPONENTIEL | Angl. : A factor. Dans l’expression intégrée de l'équation d'ARRHÉNIUS, k = Ae-Ea/RT, A est appelé le facteur préexponentiel : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.6. |
| FACTEUR STÉRIQUE | Angl. : steric factor. Du grec stéréos : solide. Relatif à l’encombrement spatial. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 2.3. |
| FAISCEAU MOLÉCULAIRE | Angl. : molecular beam. Jet de molécules ou d’atomes plus ou moins parallèle issu d’un réacteur en relative surpression et passant à travers un orifice très petit. |
| FARAD, F | Unité de capacité électrique du SI. C’est la capacité d’un condensateur électrique entre les armatures duquel apparaît une différence de potentiel de 1 volt, lorsqu’il porte une charge électrique égale à 1 coulomb (soit de l’ordre de 1018 charges élémentaires).. |
| FARADAY, constante de | 1 farad = 9,648 670 104 coulomb/mole : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.1. |
| FEMTO, f | Sous-multiple valant 10-15. |
| FEMTOCHIMIE | Photolyse éclair ultra rapide : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.11. |
| FENSK, formule de | Formule utilisée dans la modélisation du procédé de rectification. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| FERRIMAGNÉTISME | Cristaux qui ont la particularités d’être constitués de structures ferromagnétiques et antiferromagnétiques. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.6. |
| FERROMAGNÉTISME | Propriété d’avoir une disposition parallèle du moment magnétique porté par un type d’atome et ses homologues voisins. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.6. |
| FISSION NUCLÉAIRE | Angl. : nuclear fission. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6. |
| FLAMME | Angl. flame. Région de l’espace où
s’effectue la combustion vive, continue, avec concentration importante de radicaux dont une
fraction excitée peut émettre un rayonnement (chimiluminescence).
Chimie des : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7. |
| FLAMME FROIDE | Auto-combustion spontanée, de courte durée, largement incomplète d’un mélange comburant-combustible. On peut dire d’une flamme froide qu’elle est une auto-inflammation avortée. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.4. |
| FLUAGE | Déformation d'un solide qui s'accroît avec le temps lorsqu'il est soumis à une contrainte constante : la déformation s'accroît avec le temps. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.5. |
| FLUORESCENCE | FLUORESCENCE <contraction de fluor et
luminescence>. Angl. : fluorescence. Processus d’émission lumineuse (UV-visible) lors de
la relaxation radiative (sans changement de multiplicité entre le niveau électronique
excité et un niveau électronique de plus basse énergie) spontanée d’une espèce
excitée par absorption d’un rayonnement incident. En photochimie : voir le cours "Cinétique
chimique", Chapitre
5.4.
Dans le cas des molécules, voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 8.9. |
| FLUORIMÉTRIE | Mesure de la lumière transmise à une longueur d'onde plus longue que celle de la lumière incidente. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d. |
| FORCE | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire",
Chapitre 2.2.e.
Tout effet susceptible de faire
varier la vitesse d’un objet, en grandeur ou en direction.
Par exemple, la force centrifuge : voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 3.8, la force due à la rotation d'une molécule. Soumise à un champ électrique, une particule chargée est soumise à la force coulombienne : voir le cours de Physique atomique : Chapitre 3.1.a. Dans les noyaux s'exercent des forces à courtes distances entre les nucléons. Voir le cours de Physique atomique : Chapitre 8.3. |
| FORTRAT, parabole de | Angl. : Fortrat parabola. Expression mathématique qui permet de relier les différentes raies rotationnelles d’une bande d’absorption (ou d’émission) vibration - rotation: voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 8.4. |
| FOURIER, série de (transformée de) |
Angl. : Fourier series. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 16.5. |
| FRANCK-CONDON, principe de | Angl. : Franck-Condon principle. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 8.8. |
| FRANCK et HERTZ, expérience de | Angl. : Franck-Hertz experiment. Expérience qui a permis de montrer que les électrons autour de l ’atome de mercure sont dans des états quantifiés. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.2. |
| FRENKEL, défaut de | Angl. : Frenkel defect. Défaut (déplacement d'un ion d'un noeud du réseau vers un site intersticiel) apparaissant dans la régularité tridimensionnelle des cristaux. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.3. |
| FUMÉE | du latin fumare : fumer. Angl. : smoke. Ensemble visible des particules solides et liquides en suspension dans les gaz résultant d’une combustion ou d’une pyrolyse : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.4. |
| FUSION NUCLÉAIRE | Angl. : nuclear fusion. Processus d’agglomération de noyaux atomiques légers. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.7. |
| GAY-LYSSAC, loi de | Angl. : Gay-Lussac law. La pression d'un gaz est proportionnelle à sa température absolue. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.1.2. |
| GAZ IDÉAL | Angl. : ideal gas law. Gaz obéissant à la loi P V = n R T |
| GAZ PARFAIT | Angl. : ideal gas. Description : Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2; Thermodynamique du : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 5. |
| GEIGER-MULLER | le compteur : Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15. |
| GELS | Angl. : gels. Catégorie de mélange : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.4. |
| GIBBS | Voir énergie libre. |
| GIBBS-HELMOLTZ, relation de | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 4.2. |
| GIGA, G | Multiple valant 109 ou un milliard. |
| GOUY, balance de | Angl. : Gouy balance. Appareil pour mesurer le magnétisme. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 14.4. |
| GRAHAM, loi de | Angl. : Graham’s law. Définition : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.6. Diffusion à travers une paroi poreuse. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5. |
| GRAMME | Angl. : gram. Unité de base, masse, du système CGS. |
| GRAY, Gy | Unité de mesure en radiologie du SI . C’est la dose de rayonnement d’une énergie de 1 J absorbée dans 1 kg de matière. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.6. |
| GROTHUS-DRAPER, loi de | En photochimie, l’énergie de la molécule photoexcitée est égale à l’énergie du photon absorbé : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.3. |
| GUGGENHEIM, méthode de | Méthode de détermination de l'ordre d'une réaction chimique. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3.7. |
| HAUT-FOURNEAU | Fabrication de la fonte : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c. |
| HECTO, h | Multiple valant 102 ou 100. |
| HEISENBERG, principe d’ | Encore appelé le Principe d’incertitude. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.5. |
| HELMHOLTZ | Angl. : Helmhotz free energy. Voir énergie libre. |
| HELMOTZ, résonateurs d’ | S'écrit aussi : HELMHOLTZ. Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 10.2. |
| HENRY, H | Unité d’inductance du SI. C’est l’inductance électrique d’un circuit fermé dans lequel une force électromotrice de 1 V est produite, lorsque le courant électrique qui parcourt le circuit varie uniformément à raison de 1 A/s. |
| HENRY, loi de | Angl. : Henry’s law. Solubilité d’un gaz dans un liquide : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.3.3. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.2. |
| HERTZ, Hz | Unité de fréquence du SI. Le hertz est la fréquence d’un phénomène périodique dont la période est une seconde. |
| HESS, loi de | Angl. : Hess’s law. Enthalpie standard de réaction : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.5. |
| HESS, cycle de | Encore mieux appelée le cycle de BORN-HABER. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7. |
| HINSHELWOOD, correction d’ | Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.6b. |
| HOMO | «Higher Occupied Molecular Orbital» |
| HOOKE, loi de | Angl. : Hookes’s law. Appliquée par exemple à un ressort, cette loi stipule que si ce ressort est déplacé dans un état hors de celui de son équilibre (par compression ou étirement), la force qui tend à le ramener à sa position d’équilibre est proportionnelle au déplacement qu’il a subi. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.2. |
| HORLOGE CHIMIQUE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.6. Voir aussi Systèmes oscillants. |
| HUMPHREYS, série de | Angl. : Humphreys series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 6 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| HUND, règle de | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.3. |
| HYPERFRÉQUENCES | Région du spectre électromagnétique correspondant à des longueurs d’onde situées entre 0,2 et 2 mm. |
| INCERTITUDE, principe d’ | Angl. : uncertainty principle. Principe, encore appelé le principe d'indétermination, qui établit que l’on ne peut en même temps connaître précisément la localisation spatiale d’une molécule et sa quantité de mouvement : Dx · Dp > h / 4p. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.5. |
| INDICE B.H.L. | Angl. : B.H.L. index. Échelle empirique qui permet de classer le pouvoir émulsionnant de chaque groupe tensioactif : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.6.4. |
| INDICE D’OCTANE | Angl. octane number. L’indice d’octane sert à apprécier la qualité de résistance au cognement, cliquetis, d’une essence. |
| INFRAROUGE | Région du spectre électromagnétique caractérisée
par une longueur d’onde supérieure à 800 nm et caractéristique des transitions
vibrationnelles. Voir le cours "Chimie théorique",
Chapitre
5. L’infrarouge lointain correspond à des longueurs d’onde supérieures à 30 µm et est caractéristique des niveaux de rotation d’une molécule. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4. |
| INHIBITEUR | du latin inhibere : retenir, arrêter. Angl.
: inhibitor. Substance ralentissant ou empêchant le déroulement d’une réaction chimique
: voir le cours
"Cinétique chimique", Chapitre
8.3.
en catalyse enzymatique : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.8. |
| INHIBITION | Réduction temporaire ou permanente de la vitesse d’une réaction chimique. |
| INITIATION | du latin initiare : commencer. Angl. : Initiation. Processus élémentaire assurant la création initiale des centres actifs dans une réaction en chaîne. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.7. |
| INTERCEPTEUR IONIQUE | Angl. : ionic scavenger. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 11.9. |
| INTERCEPTEUR RADICALAIRE |
Angl. : radical scavenger. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10.6. |
| INTERFEROMÈTRE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.1.f. |
| IONISATION | Angl. : Ionization. Processus conduisant à la
formation d’ions.
des flammes V: voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.6. |
| IONOSPHÈRE | Région de l’atmosphère terrestre, située
vers 160 km d’altitude, et particulièrement riche en ions.
Photochimie de l' : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.5. |
| ISOBARE | à pression constante. |
| ISOCHORE | à volume constant. |
| ISODIMORPHISME | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.5f. |
| ISOMORPHISME | Propriété qu’ont deux constituants chimiques de formule analogue d’avoir des formes cristallines voisines. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.5e. |
| ISOTHERME | à température constante. Notion utilisée en cinétique
des réactions catalysées : 1- de BET : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 2- d’adsorption : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 3- de FREUNDLICH : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. 4- de LANGMUIR : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.3. |
| ISOTHERME RÉDUIT | Forme réduite de l'équation de Van der Waals. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.3.4. |
| ISOTOPE | Les isotopes sont des variantes
d’un même atome dont les noyaux ont le même nombre de
protons mais un nombre différents de neutrons. Voir le cours "Introduction
à la physique atomique et nucléaire", Chapitre
14.2.
Abondance des : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.3. |
| ISOTROPE | Se dit d’un milieu dont les propriétés sont invariantes avec la direction d’observation. Le contraire est "anisotrope". |
| JABLONSKY, diagramme de | Angl. : Jablonski diagramm. En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. |
| JOUGUET-DEDONDER | Degré d’avancement de réaction : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.2. |
| JOULE, J | Unité d’énergie du SI. C’est le travail produit par une force de 1 N dont le point d’application se déplace de 1 m dans la direction de la force. |
| JURIN, loi de | Loi permettant de calculer la montée (ou la descente) capillarimétrique. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.2. |
| KAMERLINGH-ONNES, équation de | Angl. : Kamerlingh Onnes equation. Autre forme d'équation du VIRIEL. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.5.1. |
| KAONS | Particules subatomiques : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.13. |
| KELVIN, K | Unité de base du SI. C’est la fraction 1/273,16 de la température du point triple de l’eau. |
| KELVIN, échelle | Un degré Kelvin est la graduation élémentaire de mesure de la température. Échelle Kelvin et échelle Celsius sont reliées par une relation de translation : T (°C) = T(K) + 273,26. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.c. |
| KÉPLER, lois de | Angl. : Kepler’s laws. Lois décrivant certaines caractéristiques des orbites des planètes, mais s’appliquant en fait à tout objet soumis à une force centrale en 1/r2, par exemple un électron tournant autour d’un noyau atomique. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.7. |
| KILO, k | Multiple valant 103 ou 1000. Ne pas confondre ave le degré KELVIN dont le symbole est K. |
| KILOGRAMME, kg | Unité de base du SI. C’est la masse du prototype en platine iridié, qui a été sanctionné par la Conférence générale des poids et mesures, tenue à Paris en 1989, et qui est déposé au pavillon de Breteuil, à Sèvres, France. |
| KIRCHOFF, loi de | Influence de la température sur l’enthalpie de réaction : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.7. |
| KIRCHOFF-RANKINE, formule de | Loi relative à la vaporisation de l’eau : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.3.1. ainsi que "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2. |
| LAMBERT, loi de | Voir loi de LAMBERT-BEER. Dans un milieu homogène, l'intensité d'un faisceau lumineux décroît exponentiellement avec la distance x de propagation : I = I0 e-kx (k est une constante). Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.b. |
| LAMBERT-BEER, loi de | Angl. : Beer’s law. Dans
un milieu homogène, l'intensité d'un faisceau décroît
exponentiellement avec la distance x de propagation et de la
longueur d'onde d'observation : I
= I0 e-kx (k
est une constante).
Voir, par exemple, dans le cas de la lumière : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 12.5, dans celui des rayons X : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.4. |
| LANDÉ, facteur de | Angl. : Lande’ g factor. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.5. |
| LANGEVIN, théorie de | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3. |
| LANGMUIR, isotherme d'adsorption de | Angl. : Langmuir isotherme. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.2.1. |
| LAPLACIEN | Angl. : laplacian. Opérateur mathématique symbolisé par Ñ2. Ce symbole est équivalent à la somme des dérivées secondes : Ñ2 = (d2/dx2 + d2/dy2 + d2/dz2). |
| LE CHATELIER, principe de | Angl. : LeChatelier principle. Principe que l’on peut résumer
ainsi : lorsqu’un stress est appliqué sur un système à l’équilibre, le
système déplace son nouvel état de manière à faire disparaître
ce stress. Ou encore : loi qui prévoit que, si l’on modifie les
conditions imposées à un système initialement en équilibre stable, ce dernier évolue
dans le sens qui tend à le ramener dans son état initial.
Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.5. |
| LECHATELIER-BRAUN, loi de | Angl. : Le Chatelier-Braun principle. Si l’on applique un stress à un système en équilibre, celui-ci réagit de manière à éliminer ce stress. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.5. |
| LECHATELIER et JANECKE | Représentation de certains mélanges quaternaires (sels réciproques) : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.2. |
| LECOMPTE DE NOÜY, tensiomètre de | Appareil servant à la mesure de la tension de surface d'un liquide. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.f. |
| LEGENDRE, polynômes associés de | Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 2.3. |
| LENNARD-JONES, potentiel de | Angl. : Lennard-Jones
potential. Energie potentielle
d'interaction entre deux molécules de la forme :
Eattr = - b / r6 Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.2.2. |
| LEWIS, loi de | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.4a. |
| L.G.S., formule | Expression de la vitesse de réactions ioniques : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 11.2. |
| LIBRE PARCOURS MOYEN | Angl. : Mean free path. Définition : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.3.6. |
| LINDE, machine de | Angl. : Linde process. Liquéfaction d’un gaz : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 16.3. |
| LINDEMANN, théorie de | Angl. : Lindemann’s theory. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.6. |
| LINEWEAVER-BURK, graphe de | Représentation graphique utilisée en catalyse enzymatique. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.7. |
| LITRE, l ou l (l cursif) | Unité de mesure de volume tolérée avec le SI valant 0,001 m3. Voir le cours de"Physique atomique", Chapitre 2. |
| LOI D’ARRHENIUS | Angl. : Arrhenius theory. Voir "Équation d’Arrhénius" |
| LOI DE CLAUSIUS-CLAPEYRON | Loi qui exprime la variation de pression en fonction de la température lors d’une transition de phase : dp/dT = H/TV. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 6.2. |
| LOI DE VAN’T HOFF | Voir VAN'T HOFF, loi de. |
| LONGUEUR DE CHAÎNE | Angl. : chain length. Nombre de fois que se réalise la boucle de formation de produits divisés par le nombre de périodes d’amorçage. C’est aussi le nombre de porteurs de chaîne formés par centre d’amorçage. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.2. |
| LORENZ-LORENTZ, relation de | Relation entre l’indice de réfraction et la polarisation molaire : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.2.2.c.iii. et "Chimie théorique" : Chapitre 13.7. |
| LÖWENHERZ, méthode de | Angl. : graphical method of Löwenherz. Représentation des systèmes quaternaires : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.1. |
| LUMEN, lm | Unité de flux lumineux du SI. C’est le flux lumineux émis, dans l’angle solide de 1 sr, par une source ponctuelle uniforme placée au sommet de l’angle solide et ayant une intensité lumineuse de 1 cd. |
| LUMO | «Lower Unoccupied Molecular Orbital » |
| LUX, lx | Unité d’éclairement lumineux du SI. C’est l’éclairement d’une surface qui reçoit normalement, d’une manière uniformément répartie, un flux lumineux de 1 lm/m2. |
| LYMAN, série de | Angl. : Lyman series. Série de raies (U.V.) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 1 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| Mac CABE et THIELE, diagramme de | Procédé de rectification : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| MAGNÉTON DE BOHR | Angl. : Bohr magneton. Le moment magnétique unitaire en mécanique quantique : µB = 9,274 10-24 A · m2 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9.3. |
| MAGNÉTON NUCLÉAIRE | µN = 6,022 045 10-27 A · m2 |
| MARTIN, procédé | Affinage de la fonte: voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.3c. |
| MASSE MOLÉCULAIRE - MOYENNE - EN NOMBRE - EN POIDS |
Angl. : number average molecular
weight. Voir la définition dans le cours "Chimie
physique", Chapitre
8, équation 8.16. Angl. : weight average molecular weight. Voir la définition dans le cours "Chimie physique", Chapitre 11.5.3.iv, équation 11.8. |
| MASSE RÉDUITE | Angl. : reduced mass. La notion de masse réduite d’une molécule permet de traiter un système de n masses (comme celles constitutives des atomes d’une molécule) en une seule masse ponctuelle. Ainsi, les deux atomes d’une molécule diatomique peuvent être remplacés par une masse unique. Cette transformation est particulièrement utile dans des problèmes de mécanique. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 3.2. |
| MASSE VOLUMIQUE | C'est, pour une substance homogène, le rapport entre sa masse et le volume qu'elle occupe. Elle s'exprime en kg/m3 dans le SI. Voir Chimie physique, Chapitre 4.2.1.3. |
| MAXWELL | Théorie électromagnétique : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.2. |
| MÉCANISME RÉACTIONNEL | Angl. reaction mechanism. En cinétique chimique, le mécanisme s’apparente à un modèle, c’est-à-dire à un ensemble d’équations chimiques sensé représenter le phénomène chimique dans son ensemble |
| MÉGA, M | Multiple valant 106 ou un million. |
| MENDELEEV | Classification périodique des éléments. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.2. |
| MÉSONS | Particules subatomiques : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.11. |
| MÈTRE, m | Unité de base du SI. C’est la longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant une durée de 1/299 792 458 seconde. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2. |
| MICHAELIS-MENTEN, mécanisme enzymatique de | Angl. Michaelis-Menten mechanism. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.7. |
| MICRON, m | Sous-multiple valant 10-6. |
| MICRORÉVERSIBILITÉ, principe de | Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.3. |
| MICROSCOPE ÉLECTRONIQUE | Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.1. |
| MILLER, indices de | Angl. : Miller indices. Indices utilisés dans la description de réseaux cristallins. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 16.1. |
| MILLI, m | Sous-multiple valant 10-3 ou 0,001. |
| MILLIKAN, expérience de | Angl. : Millikan’s apparatus. Encore appelée «expérience de la goutte d’huile», elle a permis d’établir la charge électrique élémentaire : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.2. |
| MOHS, dureté | Angl. : hardness Mohs. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2. |
| MOLE, mol | Unité de base du SI. C’est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 0,012 kg de carbone 12. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2. |
| MOLÉCULARITÉ | Nombre d’entités moléculaires réactionnelles impliquées dans l’acte chimique correspondant à une réaction élémentaire. |
| MOMENT ANGULAIRE | Angl. : angular momentum. Le moment angulaire L d’une particule tournant autour d’un point fixe est le résultat du produit vectoriel de la distance de cette particule au point centrale par sar sa vitesse elle-même multipliée par la masse de la particule. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5. |
| MOMENT CINÉTIQUE | Produit du moment d’inertie et de la vitesse angulaire. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 3.4. |
| MOMENT CINÉTIQUE DE SPINS, combinaison des | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 7.4. |
| MOMENT D’INERTIE | Angl. : moment of inertia. Le moment d’inertie d’une distribution de masse par rapport à un axe est égal à la somme des produits de chaque élément de masse mi par le carré de la distance ri de cet élément à l’axe : I = S mi ri2 |
| MOMENT DIPOLAIRE | Angl. : dipole moment. Lorsque
deux charges électriques +q et -q sont séparées d’une
distance r, le moment dipolaire est un vecteur de grandeur égale
à qr situé sur la droite reliant les charges et orienté de la
charge négative vers la charge positive. Pour une distribution de charge,
on a P = S
qi ri2. Voir le cours
"Chimie théorique" : Chapitre
13.3.
Un moment dipolaire non nul correspond à une distribution non symétrique des charges positives et négatives. On distingue le moment dipolaire permanent, toujours présent, et le moment dipolaire induit qui apparaît lorsqu'une distribution de charges se déforme sous l'effet d'un champ électrique externe. |
| MOMENTS CHIMIQUES, théorème des | Pour les systèmes binaires : voir le cours "Thermodynamique
chimique", Chapitre
8.10.
Pour les systèmes ternaires : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.1c. |
| MONOMOLÉCULAIRE, réaction | Angl. : monomolecular reaction. Une réaction chimique est dite monomoléculaire lorsqu'elle n'implique qu'elle même. Voir réaction monomoléculaire. |
| MORSE, formule de | Angl. : Morse curve. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.11. |
| MOSELEY, loi de | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 11.3. |
| MOUILLAGE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.5. |
| MOUSSES | Catégorie de mélanges : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.7. |
| MOUVEMENT BROWNIEN | Angl. : brownian motion. Déplacement aléatoire de particules microscopiques, moléculaires ou atomiques en suspension dans un fluide entretenu par la disponibilité d’énergie. |
| NANO, n | Sous-multiple valant 10-9. |
| NÉEL, température de | Température au-dessus de laquelle disparaît l’antiferromagnétisme de certains cristaux. voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 17.6. |
| NEKRASSOW, formulation de | Formule permettant de relier la complexité structurale d'une molécule à sa température d'ébullition. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.3.1.b. |
| NÉPHELOMÉTRIE | Mesure de la lumière diffractée à travers un échantillon. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d. |
| NERST, loi de | Angl. : Nerst distribution law. Coefficient de partage : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.4. |
| NEUTRINOS | Particules subatomiques sans charge et de masse nulle, interagissant très peu avec la matière: voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.12. |
| NEWTON, hypothèse de | Description des forces de viscosité. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3. |
| NEWTON, lois de | Angl. : Newton’s laws. Lois fondamentales de la mécanique classique, décrivant comment le mouvement des objets est affecté par les forces qu’ils subissent. La plus connue est la deuxième loi de Newton : F = ma. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 2.2. |
| NEWTON, N | Unité de force du SI. Une force de 1 newton communique à un corps ayant une masse de 1 kg, une accélération de 1 m/s2. |
| NEUMANN ET KOPP, loi de | La capacité calorifique molaire d’un solide est égale à la somme des capacités des atomes constitutifs. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 1.2. |
| NOIR DE CARBONE | Angl. carbon black. Le noir de carbone, est un matériau carboné colloïdal fabriqué industriellement, qui se présente sous forme de sphères et d’agrégats de ces sphères et dont les dimensions sont généralement inférieures à 10 à 1000 nm. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.7. |
| NOMBRE D’AVOGADRO | Angl. : Avogadro’s number. N = 6,022 045 1023 mol-1. C’est le nombre de molécules, plus généralement d'entités chimiques, comprises dans une mole. |
| NOMBRE D’ONDES | Angl. : wave number. Unité de
mesure d’énergie non rationnelle, utilisée en spectroscopie et s’exprimant en cm-1.
Cette mesure s'exprime en nombre d'ondes en prenant l’inverse d’une longueur d’onde,
elle-même exprimée en cm associée à cette énergie selon
l'équation de PLANCK :
Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.1. |
| NOMBRE QUANTIQUE | Angl. : quantum number. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6.4. |
| OHM, W | Unité de résistance électrique du SI. C’est la résistance électrique qui existe entre deux points d’un fil conducteur lorsqu’une différence de potentiel constante de 1 V, appliquée entre ces deux points, produit dans ce conducteur, un courant de 1 A, ledit conducteur n’étant le siège d’aucune force électromotrice. |
| ORDRE D’UNE RÉACTION | Angl. : reaction order. Donnée expérimentale traduisant la dépendance de la vitesse d’une réaction chimique sur la concentration des réactifs. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3. |
| OSCILLATEUR HARMONIQUE | Angl. : harmonic oscillator. Oscillateur dont le mouvement ne peut être décrit par une fonction sinusoïdale; voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 2.2 et Chapitre 4.2. |
| OSCILLATEUR ANHARMONIQUE | Oscillateur dont le mouvement est décrit par une fonction sinusoïdale (sinus ou cosinus); voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.6. |
| OSMOMÉTRIE | Angl. : osmometry. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5c. |
| OSTWALD, méthode d’ |
Mesure de l'ordre d'une réaction chimique. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3.5. |
| OSTWALD, viscosimètre d' | Angl. : Oswald viscosimeter. Appareil permettant de mesurer la viscosité d'un liquide. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e. |
| OZONE, formation de l’ |
Dynamique de l’atmosphère. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.4. |
| PANETH, miroir de | Angl. : Paneth experiment. Expérience montrant de manière indirecte la présence de radicaux dans certains systèmes. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.5. |
| PARAMAGNÉTISME | Angl. : paramagnetism. Propriété accidentelle de certaines molécules ou de certains matériaux. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 14.6 ou le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3. |
| PASCAL, Pa | Unité de pression du SI. C’est la pression ou la contrainte uniforme qui, agissant sur une surface plane de 1 m2, exerce perpendiculairement à cette surface, une force de 1 N. |
| PASCHEN, série de | Angl. : Paschen series. Série de raies (infrarouge) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 3 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| PAULI, principe d’exclusion | Angl. : Pauli exclusion principle. Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir les mêmes nombres quantiques. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.3. |
| PERMÉABILITÉ | Angl. : permeability.
dans les équations de propagation d’une onde électromagnétique, on
utilise trois constantes : c, la vitesse de la lumière, µ0,
la perméabilité du vide et e0 la
permittivité du vide.
µ0 = 4 p 10-7 N/A2 |
| PERMITTIVITÉ | Angl. : permitivity. dans
les équations de propagation d’une onde électromagnétique, on utilise
trois constantes : c, la vitesse de la lumière, µ0, la
perméabilité du vide et e0 la
permittivité du vide.
e0 = 1/c2 µ0 = 8,854 187 10-12 F/m |
| PEROVSKITE | Structure cristalline ternaire. |
| PERRIN, modèle de | Structure de l’atome: voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 1.2. |
| PFUND, série de | Angl. : Pfund series. Série de raies (dans la région du visible) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 5 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| PHASES, règle des | Angl. : phase rule. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.1. |
| PHLOGISTIQUE, théorie du | L'une des premières théories qui essayait d'expliquer certains phénomènes observés. Elle fut élaborée au XVIIIe siècle par un allemand su nom de STAHL. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 1.5. |
| PHOSPHOSRESCENCE | Sorte de luminescence caractérisée par l’émission d’une radiation pendant des temps supérieurs à 10-5 s et jusqu’à plusieurs minutes voire quelques heures après excitation initiale. Elle correspond à des transitions électroniques commandant un changement de multiplicité de l’émetteur, donc normalement interdites. En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. Voir Fluorescence. |
| PHOTOCHIMIE | Angl.: photochemistry. Voir le cours "Cinétique
chimique", Chapitre 5.
de l’atmosphère des planètes : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.6. |
| PHOTOLYSE ÉCLAIR | Angl.: flash photolysis. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.11. |
| PHOTOSENSIBILISATION | Angl. : photosensitization. En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.5. |
| PICO, p | Sous-multiple valant 10-12. |
| PIÉZOCHROMISME | Changement de couleur d’un solide sous l’effet de la pression : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a. |
| PLANCK, constante de | Angl.: Planck
constant. h = 6,626 069 934 10-34 J · s La définition en vigueur le 20 mai 2019 : h = 6,626 070 15 10-34 J · s Théorie du Corps noir de Planck. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6. |
| PLANCK, équation de | Angl. : Planck hypothesis. Équation de : relation entre l’énergie d’un photon et la fréquence de la lumière : E = h n. |
| POINT D’ÉNERGIE ZÉRO | Angl. : zero-point energy. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 4.9. |
| POISE, p | Unité de mesure de viscosité dynamique dans le système d’unités CGS. Le poise vaut 0,1 Pa·s. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e. |
| POINT CRITIQUE, coordonnées du | Angl. : critical point. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.3.2. |
| POINT INTERTECTIQUE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.6. et ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.4. |
| POISEUILLE | Autre appellation du pascal·seconde, unité de viscosité. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.f. |
| POISEUILLE, équation de | Angl. : Poiseuille equation. Équation permettant de calculer la viscosité d'un fluide sous l'effet de la pression. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.d. |
| POLANYI, dispositif de | Observation indirecte des radicaux : : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.5. |
| POLARIMÉTRIE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.2. |
| POLARISABILITÉ | Angl. : polarisability. Déformation de la couche externe (nuage électronique) d’un atome ou d’une molécule sous l’effet d’un champ électrique faisant ainsi apparaître un moment dipolaire induit. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 13.3. |
| POLARISATION, de la lumière | Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2.c et d. |
| POLARISATION D'ORIENTATION | Organisation et orientation de molécules soumises à un champ électrique. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.2.2. |
| POLYMÉRISATION IONIQUE | Angl. : ionic polymerization. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 11.8. |
| POLYMÉRISATION RADICALAIRE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10.5. |
| POLYMORPHISME | Angl. : polymorphism. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.2.8. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.4c. |
| PORTEUR DE CHAÎNE | Angl. : chain carrier. Dans un mécanisme en chaîne, espèce généralement radicalaire qui, en réagissant, provoque la formation d’un autre radical qui à son tour régénère le précédent. Voir Réaction en chaîne. |
| POTENTIEL D’IONISATION | Angl. : ionization potential. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 8.6. |
| POWELL, méthode de | Autre méthode de détermination de l'ordre d'une réaction chimique. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3.7. |
| PRÉDISSOCIATION | En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.4. |
| PRESSION ATMOSPHÉRIQUE |
Angl.: atmospheric pressure. Mesurée au niveau de la mer, cette pression s’exprime dans les unités suivantes (voir le bar) : 1 atmosphère = 760 mm de Hg (760 mmHg) = 101,3 kPa |
| PRESSION OSMOTIQUE | Angl. : osmotic pressure. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 8.4. |
| PRESSION OSMOTIQUE RÉDUITE | Rapport de la pression osmotique sur la masse du soluté. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.5.c. |
| PRINCIPE D'ACTION DE MASSE | Angl. : Mass action law. Principe attribué à GULBERG et WAAGE reliant la concentration d'un réactif et la vitesse de réaction. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.2. |
| PRINCIPE DE L’ÉTAT INITIAL ET DE L’ÉTAT FINAL | Principe qui établit que l'énergie dégagée ou absorbée au cours d'une réaction est indépendante du chemin réactionnel parcouru. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2.5. |
| PRINCIPE DE THERMODYNAMIQUE, le 3e | Angl. : third law of thermodynamics. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.4. |
| PROTON | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 13.2. |
| PROUST, hypothèse de | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.2. |
| PYROLYSE | Angl. : pyrolisis. Décomposition de la matière sous l’influence de la chaleur : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.5. |
| PYTHAGORE,
théorème de |
Dans un triangle rectangle, le carré de l'hypoténuse est égal à la somme des carrés des deux autres côtés. |
| QUANTA | Angl. : quantum. Pluriel de Quantum. |
| QUANTITÉ DE MOUVEMENT | Angl. : moment. Produit de la masse par la vitesse : p = m v. |
| QUANTUM | Pluriel : quanta. Quantité élémentaire de matière, de lumière. |
| QUENCHING | De l’anglais "to quench", amortir (des oscillations), éteindre (un feu), étouffer (une étincelle). Ce mot est utilisé dans l’expression ou dans le sens "réaction de quenching". On l’emploie pour désigner des collisions bimoléculaires qui ont pour conséquences de diminuer l’énergie interne d’un atome, d’une molécule. Dans le cas d'une réaction, le quenching a pour conséquence son ralentissement, voire même son arrêt. |
| RADIAN | Unité supplémentaire du SI. Un angle de un radian est l’angle plan compris entre deux rayons qui, sur la circonférence d’un cercle, interceptent un arc de longueur égale à celle du rayon. |
| RADICAL LIBRE | Angl. free radical. Espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10. |
| RADIOACTIVITÉ ARTIFICIELLE | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16. |
| RADIOACTIVITÉ NATURELLE |
Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15. |
| RADIOLYSE | Angl. : radiolysis. Décomposition de la matière sous l’influence du rayonnement : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.5. |
| RAMIFICATION | Angl. : branching. Processus chimique particulier à certaines réactions en chaînes qui consiste en une réaction formant plusieurs centres actifs (atomes ou radicaux libres) à partir d’un seul. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.8. |
| RAMSAY-SHIELDS, formule de | Formule permettant de calculer la tension de surface de certains liquides en fonction de la température : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.2.g. |
| RAOULT, loi de | Angl. : Raoult's law. Équilibre de solutions : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.3.1. et 8.1. ou "Thermodynamique chimique", Chapitre 8.6. |
| RAYLEIGH, loi de | Angl. : Rayleigh's equation. L'intensité d'un faisceau de lumière diffusée est proportionnelle à l'inverse de la puissance quatrième de la longueur d'onde du faisceau incident. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2. |
| RAYONNEMENT a | Angl. : alpha radioactivity. Rayonnement constitué de noyaux d’hélium eux-mêmes constitués de deux neutrons et de deux protons. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2. |
| RAYONNEMENT b | Angl. : beta radioactivity. Rayonnement constitué d’électrons chargés négativement ou chargés positivement (positons). Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.3. |
| RAYONNEMENT g | Angl. : gamma radioactivity. Rayonnement constitué d’ondes électromagnétiques de très courte longueur d’onde. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.4. |
| RAYONS X | Angl. : X rays. Région du spectre électromagnétique se trouvant dans la région comprise entre 1 et 100 nm. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 11. |
| RÉACTIF | Angl. reactant. Espèce chimique subissant une réaction chimique. |
| RÉACTION BIMOLÉCULAIRE | Angl. bimolecular reaction. Réaction élémentaire mettant en jeu deux entités chimiques identiques ou différentes. |
| RÉACTION CHIMIQUE | Angl. chemical reaction. Cette notion correspond à la notion de base de la chimie et traduit à la fois la transformation de la matière et la conservation des espèces. |
| RÉACTION DE CAPTURE | Angl. : electron
scavenger reaction. électronique : voir le cours "Introduction à la physique atomique et
nucléaire",
neutronique : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.2. |
| RÉACTION DE COMBINAISON | Angl. : combination reaction. Se dit de la réaction d’appariement de deux spins électroniques supportés chacun par un radical. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10.2. |
| RÉACTION DE DISMUTATION | Angl. : disproportionation reaction. Se dit de la réaction de transfert d’un atome d’hydrogène entre deux radicaux libres hydrocarbonés : : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10.2. |
| RÉACTION DE STABILISATION | Angl. : Quenching reaction. On dit aussi «réaction de capture». Se dit d'une réaction en compétition avec la réaction en cours d'observation. Par exemple, l'augmentation de pression, diminuera l'importance d'une réaction de fragmentation (Pressure quenching) : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.7. Ce peut être aussi le cas de la fluorescence,... |
| RÉACTION DÉTERMINANTE | Angl. : determining step. Voir "Étape déterminante". |
| RÉACTION DIRECTE | Angl. direct reaction. S’applique à une réaction chimique réversible : la réaction directe est la réaction écrite dans le sens gauche-droite. |
| RÉACTION ÉLÉMENTAIRE | Angl. :elementary reaction. Au sens strict, réaction chimique au cours de laquelle une seule liaison chimique est rompue ou une seule est formée. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 1.1. |
| RÉACTION EN CHAÎNE | Angl. : chain reactions. Système réactionnel complexe à séquence fermée se caractérisant par la régénération d’espèces intermédiaires à très courte durée de vie appelées "porteur de chaîne". voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.7. |
| RÉACTION EN CHAÎNES LINÉAIRES | Réaction en chaînes dont le développement linéaire résulte d’une succession d’étapes au cours desquelles un porteur de chaîne réagit pour en donner un autre. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.7. |
| RÉACTION EN CHAÎNES RAMIFIÉES | Angl. : branching chain reaction. Réaction en chaînes dont le développement linéaire résulte d’une succession d’étapes au cours desquelles un porteur de chaîne réagit pour en donner plus d’un autre. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.8. |
| RÉACTION EN PHASE CONDENSÉE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9. |
| RÉACTION EXPLOSIVE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.3. |
| RÉACTION GLOBALE | Angl. : overall reaction. Réaction qui représente la somme de plusieurs étapes élémentaires conduisant symboliquement des produits aux réactifs. |
| RÉACTION INDUITE | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.4. |
| RÉACTION INVERSE | Angl. : reverse reaction. S’applique à une réaction réversible : la réaction inverse est la réaction écrite dans le sens droite-gauche. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.4. |
| RÉACTION ION-MOLÉCULE | Angl. : Ion-molecule reaction. Réaction entre un ion et une molécule. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 11. |
| RÉACTION MONOMOLÉCULAIRE | Angl. : Unimolecular reaction. Réaction élémentaire ne mettant en jeu qu’une seule entité chimique. |
| RÉACTION THERMOLÉCULAIRE | (Aussi appelées : réactions termoléculaires). Réaction en apparence trimoléculaire, où la collision d’une troisième molécule avec un complexe résultant d’une première collision bimoléculaire vient le modifier de manière irréversible en lui soutirant de l’énergie interne. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.10. |
| RÉACTIONS CATALYSÉES | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8. |
| RÉACTIONS COMPÉTITIVES | Voir Réactions parallèles. |
| RÉACTIONS CONSÉCUTIVES | Voir Réactions successives. |
| RÉACTIONS PARALLÈLES | Angl. : parallel reactions. Ensemble de réactions qui se produisent simultanément pour réaliser la transformation des réactifs en produits. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.5. |
| RÉACTIONS RADICALAIRES | Angl. : radical reactions. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10. |
| RÉACTIONS SIMULTANÉES | Voir Réactions parallèles. |
| RÉACTIONS SUCCESSIVES | Suite de réactions physiques ou chimiques du type A ® B ® C ® D ® ... Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 4.2. |
| RÉACTION TRIMOLÉCULAIRE | Angl. : trimolecular reaction. Réaction élémentaire mettant en jeu trois espèces initiales dans une même collision réactionnelle. En fait, c’est un cas très rare ! Voir Réaction thermoléculaire. |
| RÉACTION UNIMOLÉCULAIRE | Angl. : unimolecular reaction. Voir Réaction monomoléculaire. |
| RECTIFICATION, la | Angl. : fractional distillation. Procédé de distillation permettant d’obtenir un ou deux constituants purifiés. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 7.8. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| REFLUX, taux de, partiel, total | Notions utilisées en distillation fractionnée. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| RÉFRACTION MOLÉCULAIRE | Voir le cours "Chimie théorique" : Chapitre 13.7. |
| RÉFRACTOMÉTRIE | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1. |
| RÈGLE DES PHASES | Angl. : phase rule. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 9.2. et "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.2. |
| RÈGLE DES TROIS DOIGTS DE LA MAIN DROITE | Un moyen mnémotechnique pour déterminer la direction d’un produit vectoriel. Il peut être utilisé, par exemple, pour déterminer l’orientation d’une force engendrée par un champ magnétique sur un conducteur parcouru par un courant électrique. Il faut d’abord ouvrir complètement la main droite, puis refermer complètement les deux derniers doigts (le mineur et l’auriculaire). .Si le pouce indique la direction du courant i, l’index celle du champ magnétique B, la direction de la force est donnée par l’orientation du majeur. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.1. |
| RÈGLE DU NOMBRE ENTIER | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.2. |
| RELAXATION, méthode de | Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3.8.1. |
| RENDEMENT QUANTIQUE | Angl. : Quantum yield. Nombre moyen de molécules produites ou qui disparaissent d’un milieu réactionnel par photon absorbé par ce milieu. En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.3. |
| RÉSILIENCE, essai de | Méthode expérimentale de la résistance à la cassure d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.3. |
| REYNOLDS, nombre de | Nombre sans unités (ou sans dimension) utilisé en mécanique des fluides. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e. |
| RHÉOPEXIE | Angl.: rheopexy. Voir Chimie physique, Chapitre 11.4. |
| RICE-HERZFELD | Mécanisme de décomposition pyrolytique de molécules organiques : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 10.3. |
| RMN | Angl. : NMR. Résonance magnétique nucléaire. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 15.5. |
| ROCKWELL, essai de dureté | Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2. |
| ROENTGEN | Découverte des rayons X : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 11.1. |
| ROOZEBOOM, méthode de | Représentation triangulaire de systèmes ternaires : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.1d. |
| ROTATEUR MOLÉCULAIRE | Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 2.3 et Chapitre 3. |
| RUPTURE DE CHAÎNE | Généralement, dans un mécanisme en chaîne, réaction faisant disparaître les porteurs de chaîne : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 4.7. |
| RUTHERFORD, expérience de | Angl. : Rutherford scattering experiment. Structure de l’atome: voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire, Chapitre 1.2. |
| RYDBERG, constante de | Angl. : Rydberg constant. Constante utilisée en spectroscopie de l’atome d’hydrogène : RH = 1,097 373 127 107 m-1. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5. |
| RYDBERG, formule de | Angl. : Rydberg formula. Formule permettant de systématiser quantitativement les raies d’émission observées à partir de l’atome d’hydrogène. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| SCHREINEMAKERS | Angl. : Schreinemakers
residue method. Méthode des résidus humides :
voir le cours "Thermodynamique
chimique", Chapitre
12.5d.
Représentation des systèmes quaternaires : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.1b. |
| SCHRÖDER-VAN LAAR, loi de | Température de fusion de solution solide : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9.3. |
| SCHOTTKY, défaut de | Angl. : Schottky defect. Défaut (lacune de type anion-cation) apparaissant dans la régularité tridimensionnelle des cristaux. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 6.3. |
| SCHRÖDINGER, équation de | Angl. : Schrödinger equation. Équation permettant de calculer la fonction d’onde d’un système de particules atomiques, d’introduire rationnellement les nombres quantiques et d’en calculer les niveaux d’énergie. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 2.1 ou le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 6. |
| SECOND ORDRE | Angl. : second order. Une réaction du second ordre est une réaction simple du type A + A ou A + B admettant un ordre global égal à 2. Sa vitesse est de la forme v = k [A]2 ou k[A][B]. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 3.3. |
| SECONDE, s | Angl. : second. Voir son historique : cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.b. Unité de base du SI. C’est la durée de 9 192 631 770 périodes de la radiation correspondant à la transition entre les deux niveaux hyperfins de l’état fondamental de l’atome de césium 133. |
| SECTION DE CAPTURE | Angl. : cross section.
Caractéristique donnant la probabilité de certaine réaction
nucléaire. Elle a une unité qui s’exprime en barns : 1 barn = 10-28 m2. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.2. |
| SECTION EFFICACE | Angl. : cross section. Section du tube dans lequel une particule A doit se trouver pour interagir avec une particule B qui circule sur l’axe du tube. |
| SÉRIE DE BALMER | Voir BALMER, série de. |
| SÉDIMENTATION, vitesse de | Angl.: sedimentation rate. Voir Chimie physique, Chapitre 11.4. |
| SÉRIE DE LYMAN | Angl. : Lyman series. Série de raies (U.V.) émises par l’atome d’hydrogène excité, l’électron allant d’une orbitale externe vers le niveau n = 1 : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 5.2. |
| SÉRIE DE PASCHEN | Voir PASCHEN, série de. |
| SÉRIES RADIOACTIVES | Angl. : radioactive series. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.9. |
| SIEMENS, S | Unité de conductance électrique du SI. C’est la conductance d’un conducteur dont la résistance est de 1 W . |
| SIEVERT, Sv | Unité SI de dose biologique efficace de rayonnement ionisant. C’est la dose engendrée par un rayonnement ionisant dont l’effet biologique est égal à celui du rayonnement X ou g de 200 kV à 250 kV. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e. |
| SITE ACTIF | Groupe d’atomes, à la surface d’un solide (réactif lui-même ou simplement paroi d’un réacteur), responsable d’une activité catalytique. |
| SODDY, lois de | Lois gouvernant les transformations nucléaires : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.2. |
| SOLS | Angl. : sols. Catégorie de mélange : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 11.3. |
| SOLUTIONS, thermodynamique des | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 8. |
| SOLUTIONS DILUÉES | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 9. |
| SOLUTIONS SOLIDES |
Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a. |
| SOLVAY, procédé | Fabrication du bicarbonate de soude : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 13.3. |
| SONOCHIMIE | Angl. : sonochenistry. Effets de certaines fréquences ultrasoniques sur le déroulement de réactions en solution. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.7. |
| SORPTION | absorption : sorption chimique, voir le
cours "Cinétique chimique", Chapitre
12.2.
adsorption : sorption physique, voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 12.2. |
| SPECTROGRAPHE | Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.1. |
| SPECTROMÉTRIE DE MASSE | Angl. : mass spectrometry. Technique d’analyse qui permet l’identification et le dosage d’espèces chimiques par formation d’ions séparés en fonction de leur masse. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14. |
| SPIN | Moment cinétique associé au moment magnétique de l’électron et d’autres particules subatomiques. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 7.3. |
| SPRAY | Mot anglais que l’on peut traduire par brouillard, dispersion de fines gouttelettes de liquide dans un gaz. |
| STABILISATEUR | Constituant chimique qui a la propriété de rendre stable un système chimique naturellement instable. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.5. |
| STARK, effet | Effet d’un champ électrique sur les niveaux de rotation d’une molécule. Chacun des niveaux J se dédouble en 2J + 1 sous-niveaux. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 9.6. |
| STEPHAN-BOLTZMANN, loi de | Angl. : Stephan-boltzmann law. Loi établissant l’énergie totale rayonnée par le corps noir : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6. |
| STÉRADIAN, sr | Unité supplémentaire du système SI. C’est l’angle solide qui, ayant son sommet au centre d’une sphère, découpe, sur la surface de cette sphère, une aire égale à celle d’un carré ayant pour côté le rayon de la sphère. |
| STERN et GERLACH, expérience de | Angl. : Stern-Gerlach experiment. Expérience qui montre la présence d’un moment angulaire intrinsèque. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 9.5. |
| STERN-VOLMER, mécanisme de | Angl. : Stern-Volmer mechanism. En photochimie : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 5.7. |
| STŒCHIOMÉTRIE | Du grec stoicheion : élément, et metron : mesure. Étude du rapport des quantités selon lesquelles des entités se combinent entre elles lors des réactions chimiques. |
| STOKES, loi de | Angl. : Stokes’ law. Loi reliant les forces de frottement rencontrées par une sphère dans un fluide visqueux : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 3.2. |
| STOKES, raies | En Raman, voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.4. |
| STOKES, St | Unité de mesure de viscosité cinématique dans le système d’unités CGS. Le stokes vaut 10-4 m2/s. |
| STOKES-EINSTEIN, loi de | Loi reliant la diffusion d’une sphère et la viscosité du milieu : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire": voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.4. |
| STRATOSPHÈRE | Région de l’espace située approximativement
entre 20 et 50 km d’altitude où la température augmente avec l’altitude.
C’est aussi
dans cette région que l’on trouve les phénomènes reliés à la couche d’ozone.
Photochimie de : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.4. |
| SUIE | Angl. : soot. Les suies sont des particules de
carbone chargées de goudron de faible diamètre (environ 1 nm) se présentant sous la
forme d’agrégats de sphères élémentaires ayant un diamètre de l’ordre de 10 à 50 nm.
Formation des : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 7.7. |
| SUPRACONDUCTIVITÉ | Angl. : Superconductivity. Phénomène observé à très basse température dans lequel un conducteur n’offre plus de résistance au passage d’un courant électrique. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5c. |
| SURGÉNÉRATEUR | Angl. : fast breeder reactor. En principe, il produit plus de combustible nucléaire qu’il n’en consomme. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 16.6. |
| SUSCEPTIBILITÉ MAGNÉTIQUE | Angl. : magnetic
susceptibility.
Sensibilité des atomes, des
molécules, de la matière à la présence d’un champ
magnétique. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 14.3. Angl. : diamagnetism. Diamagnétisme : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.5. Angl. : paramagnetism. Paramagnétisme : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 10.3. |
| SYSTÈME CGS | Système de mesures basé sur le centimètre (longueur), le gramme (la masse) et la seconde (temps) : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2 et plus particulièrement le tableau 2.7. |
| SYSTÈME INTERNATIONAL D’UNITÉS | Système de mesures basé sur le mètre (longueur), le kilogramme (la masse), la seconde (temps), l’ampère, le kelvin (température) et la candéla (intensité lumineuse) : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2. Appellation courante: le SI. |
| SYSTÈME MKSA | Voir Système international d’unités. Système de mesures apparenté au système SI et basé sur le mètre, le kilogramme, la seconde et l'ampère. |
| SYSTÈMES OSCILLANTS | Systèmes réactionnels chimiques allant alternativement d’une position à une autre de manière répétée et régulière comme le fait un pendule physique. Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 8.6. |
| TAMIS MOLÉCULAIRES | Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.6.4. |
| TAMMANN, diagramme de | Angl. : Tammann’s method. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2d. |
| TAPN, conditions | Expression alternative à l'expression TPN. Le volume molaire de n'importe quel gaz est alors de 24,5 litres sous la température ambiante de 25 °C. |
| TAUX DE REFLUX | Notion utilisée en rectification (distillation sur colonne à plateaux : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 10.2. |
| TEMPÉRATURE CELSIUS | Voir Échelle Celsius. |
| TEMPS DE DEMI-RÉACTION | Dans une réaction du type A ® produit, temps nécessaire à la disparition de la moitié des réactifs. Synonyme en physique nucléaire: période T. |
| TEMPÉRATURE DE TRANSITION | Température à laquelle une matière subit un changement important dans ses propriétés comme les changements de phase, la disparition de ses propriétés de supraconductivité, etc. |
| TENSION DE SURFACE | Angl. : surface tension. Définition : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.2. |
| TENSION INTERFACIALE | Angl. : interfacial tension. Tension de surface entre deux phase liquides. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.4. |
| TÉRA, T | Multiple valant 1012 ou mille milliards. |
| TERMINAISON DE CHAÎNE | Angl. : termination step, termination of chain. Étape d’un mécanisme de réactions en chaîne. Voir Rupture de chaîne. |
| TESLA, T | Unité de champ (ou d’induction magnétique) du SI. Un tesla est l’induction magnétique uniforme qui, répartie normalement sur une surface plane de 1 m2, produit à travers cette surface un flux magnétique total de 1 Wb. |
| THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ | Angl. : kinetic theory of gas. Définitions : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.3. Modélisation des vitesses de collision physique. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.1. |
| THÉORIE DU COMPLEXE ACTIVÉ | Angl. : activated complex theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.5. |
| THÉORIE RRK | Angl. : RRK theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.6c. |
| THÉORIE RRKM | Angl. : RRKM theory. Modélisation des vitesses de réactions chimiques. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.6d. |
| THERMOCHROMISME | Changement de couleur d’un solide sous l’effet de la température. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a. |
| THERMODYNAMIQUE, lois de la | Angl. : laws of
thermodynamics.
1ère loi : La variation d’énergie interne d’un système est la somme des échanges de la chaleur transmise ou reçue et du travail effectué sur ou à l’extérieur du système. Ce principe est encore appelé le principe de conservation de l'énergie: rien ne se perd, rien ne se crée. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 2. 2ème loi : L’entropie d’un système fermé opérant certaines transformations tend à être maximum. Cette loi introduit le principe de dégradation de l'énergie sous la forme d'entropie. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 3. 3e loi : L’entropie d’un système à 0 K est nulle. Ce principe est peu utile en thermochimie. |
| THERMOSPHÈRE | Région de l’espace située vers 300 km d’altitude (± 100 km) où la température augmente avec l’altitude. C’est aussi dans cette région que l’on trouve les aurores boréales. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6. |
| THOMSON, modèle de | Structure de l’atome: voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 1.2. |
| THIXIOTROPIE | Angl.: thixotropy. Voir "Chimie physique", Chapitre 11.4. |
| TONNE, t | Unité de mesure de masse tolérée avec le SI et valant 1000 kg. Ne pas confondre avec la tonne anglaise ou américaine. |
| TPN, conditions | Expression couramment utilisée en thermodynamique pour indiquer que les conditions d’opération d’un système sont température et pression normales : 0 °C (273 K) et 1 atmosphère (101,3 kPa). Le volume molaire de n'importe quel gaz est alors de 22,4 litres. Voir plus haut: TAPN. |
| TRACTION, essai de | Méthode expérimentale de mesure de la résistance à l'étirement d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.4. |
| TRANSFERT, réaction de | Angl. : transfert reaction. de charge, de proton,... : voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 11. |
| TRANSFORMATION | allotropique : voir le cours "Thermodynamique
chimique", Chapitre
11.2f.
eutectique : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2d. péritectique : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2e. |
| TRIMOLÉCULAIRE | Voir Réaction trimoléculaire. |
| TROISIÈME CORPS | Angl. : third body. Espèce inerte intervenant à dans une réaction thermoléculaire pour évacuer l’excès d’énergie libérée lors de la recombinaison de deux espèces réactives. |
| TROPOSPHÈRE | Région de l’espace située en-dessous de 20
km d’altitude où la température diminue avec l’altitude et où l’on retrouve les
phénomènes météorologiques courants.
Photochimie de : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 6.3. |
| TROUTON, loi de | Angl. : Trouton’s rule. Pour une substance donnée, l’entropie de vaporisation est approximativement égale à 90 - 100 kJ/(K·mol). Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 3.3. |
| TUBE À CHOC | Angl. : shock tube. Un tube à choc est un tube dans lequel est produite une onde de choc plane, susceptible d’élever brutalement la température et la pression d’un gaz. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 3.8.2. |
| TURBIDIMÉTRIE | Mesure de la lumière transmise à travers un échantillon. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 5.1.3.d. |
| TYNDALL, effet | Angl. : Tyndall effect. Dispersion de la lumière visible à travers une solution contenant des particules en suspension. Voir le cours "Chimie théorique", Chapitre 7.2. |
| ULTRAVIOLET (UV) | Région du spectre électromagnétique caractérisée par une longueur d’onde de 100 à 400 nm; on y observe des transitions électroniques d'atomes et de molécules. Cette région du spectre se subdivise en plusieurs sous-régions : le proche ultraviolet (250 à 400 nm), l’ultraviolet lointain (180 à 250 nm) et l’ultraviolet sous vide (100 à 180 nm). |
| UNITÉ DE MASSE ATOMIQUE, u | L’unité de masse atomique est définie par rapport à celle du carbone 12 qui est réputé avoir une masse atomique exacte de 12 u. Cette unité est équivalente au dalton, Da. Elle vaut : 1,660 538 86 10-27 kg. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 1.2. |
| UREY | Électrolyse de l’eau : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 14.5. |
| VAN DER WAALS, loi de, | Angl. : van der Waals’
equation. (équation d’état de) Loi
applicable aux gaz réels traduisant l’existence de forces
intermoléculaires et mesurant l’écart à l’idéalité. Voir le cours
"Chimie physique", Chapitre
3.3. :
(P + a/V2) (V - b) = n R T Liaisons de : résultat des forces entre atomes responsables du terme a de l’équation précédente. |
| VAN’T HOFF, loi de | Angl. : Van’t Hoff’s
law. Loi qui indique que la vitesse d’une réaction
chimique est égale au produit d’une constante k et des concentrations des différents
réactifs , ..., chacune étant affectée d’un exposant a, b, ..., appelé ordre partiel de
la réaction par rapport au réactif considéré, v = k[A] a [B] b
... : voir le
cours "Cinétique chimique", Chapitre
1.3.
Influence de la température sur la constante d’un équilibre. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.8. |
| VAN’T HOFF, règle de | Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.3. |
| VARIANCE | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 7.2b. |
| VÉGARD, loi de | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 11.2a. |
| VERRE | Angl. : glass. Phase solide dans laquelle la structure rappelle la structure désordonnée du liquide par rapport à la structure organisée des cristaux. Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.5a. |
| VICKERS, essai de dureté | Angl. : hardness Vickers, HV. Méthode expérimentale de mesure de la dureté d'un solide. Voir Chimie physique, Chapitre 6.8.2. |
| VIRIEL, équation du | Angl. : virial equation. Équation généralisée de VAN der WAALS. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 3.5.1. |
| VISCOSITÉ CINÉMATIQUE | C'est la viscosité d’un fluide dont la viscosité dynamique est de 1 pascal · seconde et la masse volumique est de 1 kg / m3. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.f. |
| VISCOSITÉ DYNAMIQUE | Définitions : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 4.2.3.e. et 4.2.3.f. |
| VITESSE ANGULAIRE | Angl. : angular velocity. Vitesse de rotation exprimée en radians par seconde (rad/s). |
| VITESSE DE DIFFUSION | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.4. |
| VITESSE DE RÉACTION | Angl. : rate reaction. Définitions : voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 1.2. |
| VITESSE DE LA LUMIÈRE dans le vide | c = 2,997 924 58 108 m/s (exactement), soit environ 300 000 km/s (ou 3,00 108 m/s). |
| VITESSES MOLÉCULAIRES | Angl. : molecular speed. Définitions : voir le cours "Chimie physique", Chapitre 2.3.4. |
| VOLT, V | Unité de potentiel électrique du SI. Un volt est la différence de potentiel électrique qui existe entre deux points d’un fil conducteur parcouru par un courant constant de 1 A lorsque la puissance dissipée entre ces deux points est égale à 1 W. |
| VOLUME D’ACTIVATION | Voir le cours "Cinétique chimique", Chapitre 9.6. |
| VOLUME STANDARD DU GAZ IDÉAL | V = 22,413 83 10-3 m3/mol ou l (litres)/mol sous la pression atmosphérique et à 0 °C. Synonyme : Volume TPN. |
| WALDEN, inversion de |
Angl. : Walden inversion. Réaction de substitution de type SN-2. Voir le cours de "Cinétique chimique", Chapitre 2.8 et inversion de WALDEN. |
| WATT, W | Unité de puissance du système SI. |
| WEBER, Wb | Unité de flux d’induction magnétique du SI. C’est le flux magnétique qui, traversant un circuit d’une spire, y produit une force électromotrice de 1 V, si on l’amène à zéro en 1 s par décroissance uniforme. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 2.2.e. |
| WEISS | Voir "CURIE-WEISS" |
| WIEN, loi de | Angl. : Wien’s displacement law. Loi permettant de calculer le maximum d’émission du corps noir : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 4.6. |
| WILSON, la chambre de |
Détecteur de particules et de leur trajectoires : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire", Chapitre 15.1. |
| X, rayons X | Angl. : x-rays. Région du spectre électromagnétique caractérisée par une longueur d’onde de l’ordre de 0,1 nm et très utile en cristallographie, par exemple. Voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 11. |
| YOCTO | Sous-multiple du SI valant 10-24. |
| YOTTA | Multiple du SI valant 1024. |
| YOUNG, expérience de | Expérience de diffraction de la lumière à travers deux fentes parallèles et montrant le caractère ondulatoire de la lumière. |
| YOUNG, formule de | Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 6.2. |
| YOUNG, module d' | Angl. : Young's modulus. Pour de faibles déformation, le rapport entre la contrainte de traction appliquée à un matériau et la déformation qui en résulte est constant. Le module d'Young est la contrainte exprimée en Pascal qui produirait un allongement de 100 % de l'échantillon auquel est appliqué cette contrainte. Voir le cours de "Chimie Physique", chapitre 6.8.1. |
| YUKAWA | La théorie du noyau : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 13.11. |
| ZEEMAN, effet | Angl. : Zeeman effect. Effet d’un champ magnétique sur les raies d’émission atomique se traduisant par un dédoublement de celles-ci et leur élargissement de manière proportionnelle à la valeur du champ magnétique : voir le cours "Introduction à la physique atomique et nucléaire" : Chapitre 9. |
| ZÉOLITHES | Angl. : molecular sieves. Tamis moléculaires naturels. Voir le cours "Chimie physique", Chapitre 10.6.4. |
| ZEPTO | Sous-multiple du SI valant 10-21. |
| ZÉRO ABSOLU | Angl. : absolute zero. Température minimale pouvant être atteinte par tout système (zéro Kelvin ou -273,16 °C). Voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 15. |
| ZINCAGE | Métallurgie du zinc : voir le cours "Thermodynamique chimique", Chapitre 12.4a. |
Dernière mise à jour : 2021-06-02.
= 1/l = E/hc
= E (joules) × 5,03 1023